Введите слово или словосочетание на любом языке 👆
Язык:
Перевод и анализ слов искусственным интеллектом ChatGPT
На этой странице Вы можете получить подробный анализ слова или словосочетания, произведенный с помощью лучшей на сегодняшний день технологии искусственного интеллекта:
- как употребляется слово
- частота употребления
- используется оно чаще в устной или письменной речи
- варианты перевода слова
- примеры употребления (несколько фраз с переводом)
- этимология
Что (кто) такое КИСЛОРОД - Л ПЕРОКСИД ВОДОРОДА - определение
ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ
Пергидроль; Перекись водорода; H₂O₂; Водорода перекись; Водорода пероксид; H2O2
Найдено результатов: 727
ПЕРГИДРОЛЬ
см. Водорода пероксид.
ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА
то же, что водорода пероксид.
пергидроль
м.
Тридцатипроцентный водный раствор перекиси водорода.
Тридцатипроцентный водный раствор перекиси водорода.
ПЕРГИДРОЛЬ
я, мн. нет, м.
Тридцатипроцентный водный раствор перекиси водорода, сильный окислитель. Пергидролевый - от-носящийся к пергидролю.
ВОДОРОДА ПЕРОКСИД
(перекись водорода) , Н2О2, бесцветная вязкая жидкость; плотность 1,45 г/см3, tпл = 0,41 °С, tкип = 150,2 °С. Легко разлагается на воду и кислород. Применяют как окислитель, инициатор полимеризации, для отбеливания волос, меха, шелка, в медицине как антисептическое, кровоостанавливающее и дезодорирующее средство. Выпускается в виде 30 - 90%-ных водных растворов (30%-ный раствор называют пергидролем).
Перекись водорода
пероксид водорода, H2O2, простейший и важнейший представитель перекисей; прозрачная жидкость без цвета и запаха, с "металлическим" привкусом; tпл - 0,43 °С, легко переохлаждается без затвердевания; tкип 150,2 °С, плотность при 0 °С 1,47 г/см3. С водой смешивается в любых отношениях, образует кристаллогидрат H2O2․2H2O. Подобно воде, хорошо растворяет многие соли; образует с ними кристаллические Пероксигидраты. Открыта в 1818 Л. Ж. Тенаром.
Очень чистая П. в. достаточно устойчива, но в присутствии тяжёлых металлов и их ионов разлагается на H2O и O2. Особенно эффективные катализаторы разложения - соли и комплексные соединения Fe, Cu, Mn, а также фермент Каталаза. Разложение П. в.- экзотермический процесс и может проходить со взрывом. В разных условиях П. в. может играть роль как окислителя (что более характерно), так и восстановителя. Как окислитель П. в. выделяет, например, иод из иодидов:
2KI + H2O2 + H2SO4 = l2 + K2SO4 + 2H2O. Как восстановитель - переводит Mn (VII) в Mn (II):
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O.
Эти реакции используются для количественного определения П. в. в растворе.
Механизм окисления различных веществ П. в. сложен; в реакциях в качестве промежуточных веществ образуются активные частицы (HO2, OH), обладающие более сильными, чем сама П. в., окислительными свойствами. Таково, например, взаимодействие П. в. с ионами 2-валентного железа в растворе:
Fe2+ + H2O2 = Fe3++ OH + OH-.
Смесь растворов H2O2 и соли Fe (ll), известная как реактив Фентона, широко используется для окисления различных органических веществ.
В лаборатории П. в. получают, действуя на холоду разбавленными кислотами на перекиси металлов - ВаО2, Na2O2, в промышленности - электролизом серной кислоты и гидролизом образующейся надсерной кислоты H2S2O8:
2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e-,
H2S2O8 + 2H2O = 2H2SO4 + H2O2,
а также самоокислением производных антрахинонового ряда и окислением изопропилового спирта.
В природе П. в. образуется как промежуточный или побочный продукт при окислении многих веществ кислородом воздуха; следы её содержатся в атмосферных осадках. П. в. образуется в растительных и животных клетках, но концентрация её очень мала, так как под действием ферментов каталазы и пероксидазы протекают быстрые реакции разложения П. в. и окисления ею органических веществ.
Высококонцентрированная П. в., разлагающаяся на окисном катализаторе, даёт нагретую до высоких температур (700 °С) водно-кислородную газовую смесь ("парогаз") - топливо в реактивных двигателях. В химической промышленности П. в. применяется как окислитель, как сырьё для получения многих перекисных соединений, как инициатор полимеризации (См. Полимеризация); для отбеливания шёлка, шерсти, пера, мехов.
В связи с проблемами загрязнения окружающей среды отходами химических производств П. в. приобретает особое значение как "чистый" окислитель, необразующий токсических продуктов. Производство высококонцентрированной П. в. (90-98\%) неуклонно растет. Для её хранения используют ёмкости из алюминия, а в качестве стабилизаторов обычно пирофосфат натрия Na4P2O7. П. в. не токсична, но её концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистую оболочку и в дыхательные пути вызывают ожоги.
В медицине П. в.- препарат из группы антисептических средств (См. Антисептические средства), оказывающий дезинфицирующее и дезодорирующее действие. 3\%-ный раствор П. в. применяют для промываний и полосканий при стоматите, ангине, гинекологических заболеваниях, иногда - для остановки носовых кровотечений. Когда требуются растворы более высоких концентраций, для их изготовления используют Пергидроль. Растворы и мази, содержащие П. в., применяют также в качестве депигментирующих средств.
Лит.: Шамб У., Сеттерфильд Ч., Вентворс Р., Перекись водорода, пер. с англ., М., 1958.
А. П. Пурмаль.
Пергидроль
техническое название 30\%-ного водного раствора перекиси водорода (См. Перекись водорода) H2O2. Прозрачная жидкость без цвета и запаха, с "металлическим" привкусом. П.- окислитель и отбеливатель во многих производствах. Разбавлением П. получают "медицинскую" 1-3\%-ную H2O2 -дезинфицирующее средство. Основная масса H2O2 производится в виде П., удобного для транспортировки и невзрывоопасного при хранении. Для уменьшения потерь активного кислорода в П. добавляют стабилизаторы хранения, обычно фосфаты и салицилат натрия. При попадании на кожу П. вызывает жжение и появление белых пятен, вскоре исчезающих.
Водорода перекись
см. Перекись водорода.
Пероксид цезия
Перокси́д це́зия — Cs2O2, неорганическое бинарное соединение цезия с кислородом и являющееся производным пероксида водорода. Бледно-жёлтые, очень гигроскопичные, ромбические кристаллы.
КИСЛОРОД - Л. ПЕРОКСИД ВОДОРОДА
К статье КИСЛОРОД
Другим соединением, состоящим только из водорода и кислорода, является пероксид водорода H2O2. Название "пероксид" принято для соединений, содержащих связь -O-O-. Пероксид водорода имеет строение асимметрично изогнутой цепи:
Пероксид водорода получают по реакции пероксида металла с кислотой
BaO2 + H2SO4 . BaSO4 + H2O2
либо разложением пероксодисерной кислоты H2S2O8, которую получают электролитически:
Концентрированный раствор H2O2 может быть получен специальными методами дистилляции. Пероксид водорода используют как окислитель в двигателях ракет. Разбавленные растворы пероксида служат антисептиками, отбеливателями и мягкими окислителями. H2O2 добавляют ко многим кислотам и оксидам для получения соединений, аналогичных гидратам. В присутствии сильного окислителя (например, MnO2 или MnO4-) H2O2 окисляется, выделяя кислород и воду.
Оксоанионы и оксокатионы - кислородсодержащие частицы, имеющие остаточный отрицательный (оксоанионы) или остаточный положительный (оксокатионы) заряд. Ион O2- имеет высокое сродство (высокую реакционную способность) к положительно заряженным частицам типа H+. Простейшим представителем стабильных оксоанионов является гидроксид-ион OH-. Это объясняет неустойчивость атомов с высокой зарядовой плотностью и их частичную стабилизацию в результате присоединения частицы с положительным зарядом. Поэтому при действии активного металла (или его оксида) на воду образуется OH-, а не O2-:
2Na + 2H2O . 2Na+ + 2OH- + H2
или
Na2O + H2O . 2Na+ + 2OH-
Более сложные оксоанионы образуются из кислорода с ионом металла или неметаллической частицей, имеющей большой положительный заряд, в результате получается низкозаряженная частица, обладающая большей стабильностью, например:
Википедия
Пероксид водорода
Перокси́д водоро́да (пе́рекись водоро́да, химическая формула — H2O2) — неорганическое химическое соединение водорода и кислорода, являющееся простейшим представителем класса пероксидов.
